सल्फर ट्राइऑक्साइड के संपर्क प्रक्रम (contact | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$ के लिए,अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[SO_2]}{dt} = -

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$-5.00 	imes 10^{-4}$

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(D) अभिक्रिया $2SO_2 + O_2 ightleftharpoons 2SO_3$ के लिए,अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[SO_2]}{dt} = -\frac{d[O_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[SO_3]}{dt}$दिया गया है कि $\frac{d[O_2]}{dt} = -2.5 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$।$SO_2$ और $O_2$ के पदों की तुलना करने पर:$-\frac{1}{2} \frac{d[SO_2]}{dt} = -\frac{d[O_2]}{dt}$$\frac{d[SO_2]}{dt} = 2 	imes \frac{d[O_2]}{dt}$$\frac{d[SO_2]}{dt} = 2 	imes (-2.5 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1})$$\frac{d[SO_2]}{dt} = -5.00 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$।

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अभिक्रिया $N_{2} + 3H_{2} \longrightarrow 2NH_{3}$ में,$H_{2}$ के लुप्त होने की दर $0.02 \ M/s$ है। $NH_{3}$ के प्रकट होने की दर है ($M/s$ में)

अभिक्रिया $2 NO_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,यदि $\frac{-d[NO_2]}{dt} = 1.3 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$ है,तो $O_2$ के निर्माण की दर क्या होगी?

निम्नलिखित अभिक्रिया में; $x A \longrightarrow y B$
$\log_{10} \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log_{10} \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + 0.3010$
तो $'A'$ और $'B'$ क्रमशः क्या हो सकते हैं?

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